Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.
Объяснение:
Дано:
m(смеси)=24 г;
m(раствора)=500 г;
w(соли)=5.04 %;
Найти:
m(Cr)-?
Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:
3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)
Хлорирование марганца:
Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;
Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).
w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)
m(MnCl2)=5.04*500/100=25.2 г;
n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25.2/126=0.2 моль;
n(MnCl2)=n(Mn);
m(Mn)=0.2*55=11 г;
m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;
катод: анод:
Fe(3+) +3e=Fe 2Cl(-)-2e=Cl2
2H2O+2e =H2+2OH(-)
1) Fe(3+)+3e=Fe -2
2Cl(-) -2e = Cl2 -3
2Fe(3+) + 6Cl(-) = 2Fe+ 3Cl2
2FeCl3=2Fe+3Cl2
2) 2H2O+2e=H2+2OH(-) -1
2Cl(-) -2e=Cl2 -1
2H2O+2Cl(-) = H2+2OH(-)+Cl2
6H2O+6Cl(-) +2Fe(3+)=3H2+6OH(-) +2Fe(3+)+3Cl2
2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+3Cl2
Fe+6HNO3(t) =Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
2Fe(OH)3(t) = Fe2O3+3H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
