1. Определить степени окисления элементов в молекулах:
Na2O PН3 Ca3N2 FeCl2
2. Закончи уравнение обратимой реакции, поставив коэффициенты:
SO2+O2=SO3+Q
Укажи, в какую сторону (вправо или влево) пойдет реакция (сместится равновесие), если:
1)понизить температуру;
2) понизить концентрацию оксида серы (IV);
3) пoнизить давление;
4) понизить концентрацию кислорода.
3. Исходная концентрация вещества в растворе равна 10 моль/л. За 4 секунды концентрация уменьшится до 2 моль/л. Рассчитать скорость реакции.
4. Сколько грамм оксида натрия можно получить, если в реакцию вступает 230г натрия и 320г кислорода?

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Fe2O3 - 160г(2х56+3х16)

3H2 - 6г(3х1х2)

По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)

Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64г

Составляем пропорцию: 160:17,64=6:х.

Решив пропорцию, получаем:

х=0,66г (масса газа H2)

Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4л

Определяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).

0,66:2=0,33моль

2,4лх0,33=7,4л

ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe2O3 - 160г(2х56+3х16)3H2 - 6г(3х1х2)По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64гСоставляем пропорцию: 160:17,64=6:х. Решив пропорцию, получаем:х=0,66г (масса газа H2)Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4лОпределяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).0,66:2=0,33моль2,4лх0,33=7,4лответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.