Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с оснОвными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
№1
Дано :
m(Fe2O3) = 40 г
Найти :
m(H2) - ?
Fe2O3+3 H2 = 2 Fe+3 H2O
1) n(Fe2O3) = m/M
M(Fe2O3) = 56*2+16*3 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 40 г/160 г/моль = 0,25 моль
n(Fe2O3) = 0,25 моль
2) 0,25 моль n(H2)
=>
1 3
n(H2) = 0.75 моль
3) m(H2) = n*M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
m(H2) = 0,75 моль * 2 г/моль = 1,5 г
m(H2) = 1.5 г
ответ : m(H2) = 1.5 г
№2
Дано :
m(NH3) = 40 г
Найти :
V(N2) - ?
N2+3 H2 = 2 NH3
1) n(NH3) = m/M
M(NH3) = 14+1*3 = 17 г/моль
n(NH3) = 40 г/17 г/моль = 2,4 моль
n(NH3) = 2,4 моль
2) n(N2) 2,4 моль
=>
1 2
n(N2) = 1,2 моль
3) V(N2) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(N2) = 1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л
V(N2) = 26,88 л
ответ : V(N2) = 26,88 л
