Химия на первом курсе, задачи

  118 г                                             Х моль         Х г
    Ni                +   H2SO4     ->     NiSO4     +    H2
n=1 моль                                   n=1 моль          n=1 моль
М =59 г/моль                                                      М = 2 г/моль
m=59 г                                                                m=2 г

118 г Ni      -     Х г Н2
59 г Ni        -     2 г Н2
m(H2) = 118 * 2 / 59 = 4 г

118 г Ni     -    Х моль NiSO4
59 г Ni      -    1 моль NiSO4
m(NiSO4) = 118 * 1 / 59 =2 г

Для начала, составим уравнение реакции:
Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑

Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%:
140 г * 0,05 = 7 г

Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы:
M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль
M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль

Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества:
n = m/M
n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль
n Na₂S = n H₂S

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,09 моль -- х л
х = 0,09 * 22,4
х = 2,01 
ответ: 2,01 литра.