А. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: A) Ca и K B) Ag и Na C) Cu и Hg
b. Составьте уравнение реакций взаимодействия веществ с серной кислотой используя правильный ответ из задания а.

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так

Атомные ядра были открыты:
 Б. Э.Резерфордом

Номер периода в Периодической системе определяется:
В. Числом электронных слоёв в атоме

Форму электронных орбиталей характеризует: В. Орбитальное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: В. Kr и Xe

p – Элементом является: В. Мышьяк

Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:  Г. Цинку.

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Al – Mg – Ca

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б. Э2О3

Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: 4420Ca

Установите соответствие.
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

I -(A,2,в), II - (Г,1,а), III - (В,4,г), IV - (Б,3,б)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

Сера-Фосфор-Мышьяк-Германий
В периодах слева-направо окислительные свойства возрастают из-за увеличения заряда ядра, в группах они тоже возрастают снизу-вверху из-за уменьшения радиуса атомов

Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
Чем выше окислительные свойства, тем меньше металлических свойств. Ну а как изменяются окислительные свойства, объяснено в пред. вопросе

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Zn-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 -металл
оксид: ZnO , гидроксид: Zn(OH)2, амфотерные

Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Сера, SO3
Сера находится в высшей степени окисления, поэтому тут может только окислять (забирать электроны), обладает свойствами кислотного оксида
SO3 + C --> SO2 + CO
SO3 + K2O --> K2SO4