Сколько граммов хлорида серебра получится при взаимодействии 5,85 г хлорида натрия и 34 г нитрата серебра взятых в растворах нужно​

СxHy+O2→CO2+H2O

x:y=n(C):n(H)

n(CO2)=m/M=11г/44г/моль=0,25 моль следовательно n(С)=0,25моль т.к. весь углерод в рез-те реакции перешел в СО2

n(Н2О)=m/М=5,4 г /18 г/моль = 0,3 моль следовательно n (Н)= 2 n (Н2О) = 0,6 моль, т.к. весь водород перешел в воду, а  в состав молекулы воды входит 2 атома водорода

х:у = 0,25:0,6

х:у = 1:2,4

х:у = 5 : 12 следовательно простейшая ф-ла вещ-ва С5Н12

М(С5Н12)=72 г/моль

М(вещ-ва)=D(Н2) * М(Н2) = 36*2 г/моль = 72 г/моль следовательно ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С5Н12

ответ: С5Н12

Объяснение:

Задача на подобе

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)

m(р. вещ-ва)=m(р-ра)*w/100

m(чист. H2SO4)=150*0,15=22,5 г

n=m/M

n(H2SO4)=22,5/98=0,23 моль

Через уравнение реакции находим n(BaSO4): 0,23/1=х/1, отсюда х=0,23 моль

m=n*M

m(BaSO4)=0,23*233=53,59 г

2) BaСl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl

n(BaCl2)=25/208=0,12 моль

через уравнение реакции находим n(BaSO4): 0,12/1=x/1, отсюда х=0,12 моль.

m(BaSO4)=0,12*233=27,96 г

3) CaC2 = 2C + Ca

w(CaC2)=100-15=85%

m(р. вещ-ва)=m(р-ра)*w/100

m(CaC2 чист.)=200*0,85=170 г.

n(CaC2)=170/64=2,656 моль. Через уравнение реакции находим n(C): 2,656/1=x/2, отсюда х=5,312 моль

V=n*Vm

V(C)=5,312*22,4=118,98=119 л