Определите элементы со схемой распределения электронов 2,8 и 2,8,7
b) Напишите для данных элементов электронные конфигурации и
электронно – графические формулы
_[2]
c) Установите соответствие между частицами и электронным строением.
1. Na A. 1s22s22p6
2. Na+1 B. 1s22s22p6
3. O C. 1s22s22p63s1
4. O2- D. 1s22s22p4
1. 2.3.4. [2]
d) Используя правило «нулевой суммы» составьте формулы соединений: [2]
К+1S-2 Fe+3Cl-1
e) Обоснуйте, почему ионы металлов в соединениях имеют положительный заряд.
[1]
№ 3. a) Известняк, мрамор, мел - являются разновидностями карбоната кальция (СаСО3). Определите массовые доли элементов в соединении [3]

b) В Древней Индии рубин называли царем драгоценных камней. Известно, что это соединение с массовой долей алюминия – 53% и кислорода -47%. Выведите химическую формулу вещества. [2]

№ 4. a) Запишите уравнения химических реакции получения AlBr3, NH3, взаимодействием простых веществ и расставьте коэффициенты. [2]
b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.
.
№ Уравнения реакции Тип реакции
1 S О3 +H2 O= H2 SО4 А. Замещение
2 KСlО3 = KСl + О2 В. Соединение
3 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu С. Обмена
4 AqNO3 + KBr = AqBr + KNO3 D. Разложение
1. 2. 3. 4
[2]
c) Используя металлы и кислоты получите соли: СаSO4, AlРО4. В уравнениях реакции расставьте коэффициенты.
[2]

№ 5 Символ Парижа - Эйфелева башня. Она страдает смертельным недугом, ржавеет и разрушается. Бороться с этим недугом постоянная
терапия. a) Объясните причины коррозии башни? [1]

b) Ученик решил провести эксперимент для исследования активности металлов. Он поместил железные пластинки в разные растворы.

CuSO4 Na3PO4 KCl AgNO3
Oпределите практически осуществимые реакции и отметь их в таблице: «+» реакция идёт, «-» реакция не идёт. [1]

Na3PO4 KCl CuSO4 AgNO3
Fe
c) На основании данных таблицы обоснуйте свой выбор [1]

1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г

б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль

m(MgO)=n*M=0.05*40=2г

в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль

m(CO)=M*n=28*2=56г

2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество

Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль

Рассчитаем тепловой эффект реакции:

Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж

при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж

4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля

11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля

при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л

Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const

1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л  

итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление

при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.

1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул

Объяснение:

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

Задача:

2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л