Чтобы ответить на этот вопрос, нам понадобится знание об эффекте температуры на скорость реакции. Эффект температуры на скорость реакции описывается законом Аррениуса, который утверждает, что скорость реакции увеличивается с повышением температуры.
Закон Аррениуса может быть записан следующим образом:
k = A * exp(-Ea/RT)
где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель (зависит от сложности и характера реакции), Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль•К)), T - температура в Кельвинах.
Дано, что энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Помним, что 1 кДж = 1000 Дж, поэтому энергия активации в джоулях будет равна:
Ea = 60 кДж/моль * (1000 Дж/кДж) = 60000 Дж/моль
Рассчитаем константы скорости реакции при температурах 300 К и 340 К. Используем формулу Аррениуса:
k1 = A * exp(-Ea/RT1)
k2 = A * exp(-Ea/RT2)
где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 = 300 К и T2 = 340 К соответственно.
Чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции, поделим k2 на k1:
k2/k1 = (A * exp(-Ea/RT2)) / (A * exp(-Ea/RT1))
Упростим выражение, выделив общий множитель A:
k2/k1 = exp(-Ea/RT2 + Ea/RT1)
Мы заметим, что A обратится в сокращение, поэтому будем сокращать его для упрощения выражения:
k2/k1 = exp(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))
Теперь подставим значения энергии активации, универсальной газовой постоянной, и температур в выражение:
