Образец массой 10 г сульфида цинка, содержащий 3% смеси, был использован для обработки 0,2 мл серной кислоты в объеме 0,2 М, и в результате реакции было выделено 2 литра газа с неприятным запахом. Рассчитайте стоимость продукта реакции по сравнению с теоретической возможностью

Розв'язування.

Знаходимо масу сульфатної к-ти в її розчині:

m(H2SO4)=m(p.H2SO4)*ω(H2SO4)

m(H2SO4) = 100 г*0,3 = 30 г

Знаходимо молярну масу сульфатної к-ти (M) та її кількість (n)  

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

n(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

З РХР бачимо, що n(H2)=n(H2SO4)

n(H2) = 0,306 моль

Vm = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за н.у.

Рахуємо об'єм водню:

V(H2)= n(H2)*Vm

V(H2)= 0,306 моль*22,4 л/моль = 6,85 л

Відповідь: 6,85 л

1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.

2. Уксусную кислоту получают в лаборатории действием на ацетаты сильными кислотами:

CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH

3. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, CH3COOH (почти все карбоновые кислоты), H2SO3, HNO3, HF, H2SiO3.