Вычислите количество вещества, которое составляют 7,4 мг гидроксида кальция. сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?

Дано:

m(Ca(OH)2)=7.4мг

n(Ca(OH)2)-?

n=m:M,N=Na(авагадро)*n

M(Ca(OH)2)=40+16*2+1*2=74мг/ммоль

n=7.4мг:74 мг/ммоль=0,1 ммоль

N(Ca)=6*10(23 степени)*0,1=0,6*10(23 степение)

N(OH)=6*10(23 степени)*0,1*2=1,2*10(23 степени)

ответ:N(Ca)=0.6*10(23степени),N(OH)=1.2*10(23степени)