Химия. Все примеры есть ниже​

Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления при нагревании смеси растворов нитрита натрия и хлорида аммония при 80 °С:

NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl.

Образующийся азот может быть загрязнен примесями оксида азота (II) и азотной кислоты, для удаления которых газ пропускают через подкисленный раствор бихромата калия.

Твердый нитрит аммония разлагается с взрывом:

NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Реакции окисления аммиака:

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O;

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Реакции взаимодействия металлов с азотной кислотой:

12HNO3 (разб.) + 5Mg = N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O.

Термическое разложение азида лития:

2LiN3 = 3N2 + 2Li.

Гидролиз нитрата никеля
Ni(NO3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия.
Ni(NO3)2 + HOH ⇄ NiOHNO3 + HNO3
Ni2+ + 2NO3- + HOH ⇄ NiOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Вторая стадия.
NiOHNO3 + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HNO3
NiOH+ + NO3- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + NO3-
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+) и раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Гидролиз ацетата марганца
(CH3COO)2Mn – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью.
(CH3COO)2Мn + HOH → Mn(OH)2↓ + 2CH3COOH

Гидролиз метасиликата натрия
Na2SiO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH
2Na+ + SiO32- + HOH ⇄ Na+ + HSiO3- + Na+ + OH-
SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH-
Вторая стадия.
NaHSiO3 + H2O ⇄ H2SiO3 + NaOH
Na+ + HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + Na+ + OH-
HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-) и раствор имеет щелочную среду (pH > 7).