Объяснение:
надеюсь, поймешь.
в первой задаче нам дано 21.6 г серебра, оно выделилось.
чтобы найти остальные количества вещества, можно найти из данной массы количество вещества серебра, тк дана его масса
в одном моле серебра содержится 108г, это дано в таблице Менделеева.
21.6/108=0.2моль
его количество вещества 0.2 моль
смотрим по уравнению. у серебра коэффицент 2, у водорода коэффицент не стоит. значит, серебра по количеству в 2 раза больше. И количество водорода: 0.2/2=0.1 моль
в одном моле водорода H2 2 грамма -> в 0.1 моле: 0.1*2=0.2 г
дальше со второй задачей.
нам дано что нитрита натрия NaNO2 2 грамма
найдем его количество вещества
если сложить массы всех элементов с учетом индексом в NaNO2, получим его молярную массу: 23+14+16*2=69
и чтобы найти количество, мы делим массу на молярную массу: 2/69= 0.029 моль.
Задача тут дальше решена немного неверно, так как если смотреть по коэффицентам, у NaNO2 коэффицент 3, а у NaNO3 - 2
значит NaNO3 в 2/3 раза больше чем NaNO2
n(NaNO3)=0.029*2/3=0.01943
и чтобы получить массу умножаем 0.01943 на молярную массу, 85
получаем ответ: 85*0.01983=1.65г
Задание 1.
1) Растворение медного купороса в воде. 2) Добавление раствора гидроксида натрия – выпадает осадок голубого цвета. 3) Добавление к осадку раствора серной кислоты – растворение осадка. 4) Выпаривание раствора – образуются кристаллы молочно¬белого цвета. 5) Уравнения превращений: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O, CuSO4∙ 5H2O t°→ CuSO4+ 5H2O. Вывод: в итоге получится сульфат меди(2).
Задание2.
Одно из веществ – щелочь, изменяющая окраску фенолфталеина на малиновую. Нужно добавить к пробам из склянок щелочь (NaOH). Там, где окраска пробы изменится на малиновую, находится фенолфталеин ↓ + 3Na 2SO4
ОБЩИЙ ВЫВОД: Путем химических реакций можно получить из одного класса веществ другой. Например, из оксида металла – соль .
(не знаю насколько правильно, но я старалась))
Объяснение:
