Определите электронную формулу, соответствующую атому S. а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C) 1s 2 2s 2 2p 6 D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
[1]
b) Закончите схему образования иона S -2 .
S 0 → S -2
[1]
2. Углерод может образовывать два оксида разного состава. Составьте формулу
оксида углерода методом «нулевой суммы».
a) С +4 x O -2 у
b) С +2 x O -2 у
[2]
с) Рассчитайте массовую долю углерода в СO 2 .
[2]
3. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и
закончите уравнения реакций:
H 2 SO 3 , CaCO 3 , C, NaCl, H 2 O, H 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , KCl, H 2 SO 4 , SO 2 , NaH
a) 2КOH + ……. = К 2 SO 3 + 2……….
b) K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = ………. + …………..
[2]
4. Закончите уравнения реакции, определите тип реакции:
a) Fe(III) + O 2 →
K +H 2 O →
AI + HCl→
[3]
b) Определите тип химической реакции:
CaO + CO 2 → CaCO 3
Приведите пример уравнения данного типа реакции:
[2]
5. Для исследования активности металла ученик поместил магний в разные
растворы.
(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или
отсутствием реакции:
AgNO3 HCl ZnSO4 H2O
AI
[3]
(b) Объясните причину подобного химического поведения алюминия.
