Если рассматривать как уравнение, то это восстановительно - окислительные реакции. HCL + HNO3 = NO + Cl2 + H2O В этом уравнении, если проставить степень окисления, то можно увидеть, что она изменяется, так в 1 части уравнения у CL степень окисления - минус, а во второй части 0, так как он находиться в свободном виде, та же история и с N, в 1 части у него степень окисления +5, а во второй +2 2CL( со степенью окисления минус) - 2 е = Сl ( со степенью окисления 0), является окислителем, восстанавливается. N ( со степенью окисления +5) +3 е = N ( со степенью окисления +2), является восстановителем, окисляется. Итого получаем: 6HCl + 2HNO3 = 2NO + 3Cl2 + 4H2O
3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;
V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;
х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;
при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;
по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
