14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе : 1. CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора 18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 б) CuO и Ba(OH)2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O
Пишемо першу реакцію Me + HCl = MeCl + H2 Рахуємо кількість речовини еквіваленту водню n(екв) = V / Vm(екв) = 0.514 / 11.2 = 0.0459 моль По закону еквівалентів n(екв) водню = n(екв) металу = 0.0459 моль Рахуємо молярну масу еквіваленту металу M(екв) = m / n(екв) = 1.5 / 0.0459 = 32.68 г/моль Металу з такою молярною масою немає, отже збільшуєм вдвічі 32.68 * 2 = 65.36 г/моль - це цинк Далі за рядом реакцій нам і без даних зрозуміло, що інший метал це мідь, та все ж напишемо дані реакції Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O Перевіримо чи це дійсно мідь Рахуємо кількість речовини оксиду міді (чорного залишку) n = m / M = 4.38 / 80 = 0.05475 моль Так як в одній формульній одиниці оксиду міді є 1 атом міді, то і кількість речовини оксиду міді = кількості речовини міді = 0.05475 моль Рахуємо відносну атомну масу міді Ar = m / n = 3.5 / 0.05475 = 64 г/моль - це мідь
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
