Объяснение:
При окислении 100 г раствора формальдегида и этанола в воде перманганатом калия образовалось 30 г карбоновой кислоты и газ, который при пропускании в избыток баритовой воды дает 20 г осадка. Определите массовые доли формальдегида и спирта в исходном растворе.
5 HCHO + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 CO2 + 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 11 H2O
5С₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO4 + 11H₂O
Таким образом, 30 г карбоновой кислоты - это 0,5 моль уксусной кислоты. Следовательно в реакцию вступило 0,5 моль этанола или
23 г.
При пропускании углекислого газа через баритовую воду образовалось 20 г осадка карбоната бария. Молярная масса карбоната бария 197 г/моль и 20 г осадка соответствует примерно 0,1 моль. Тогда и формальдегида в исходном растворе было 3 г.
ω С2Н5ОН = 23% ω НСОН = 3% в исходном растворе.
Объяснение:
Составить уравнения электролиза раствора нитрата натрия, соды и поташа. Укажите вещества, выделяющиеся на катоде и аноде при электролизе
Электролиз нитрата натрия: на катоде происходит восстановление молекул воды, а на аноде - окисление молекул воды.
На катоде: 2H2O + 2e = H2↑ + 2OH ⁻
На аноде: 2Н2O - 4e = O2 + 4H⁺
После того, как уравнять количество электронов на катоде и аноде, общее уравнение электролиза выглядит так:
Электролиз
2Н2О > 2H2↑ + O2↑
Cам нитрат натрия остается без изменения, но по мере разложения молекул воды происходит увеличение концентрации нитрата натрия в растворе.
Аналогично протекает электролиз соды (Na2CO3) и поташа (К2СО3)
На катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.
