1.Соединение с неполярной ковалентной связью: а) бромид калия
б) вода
в) оксид азота (II)
г) водород
2.Укажите тип химической связи между атомами в веществе этанол.
а) ионная
б) металлическая
в) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
3.При свободно радикальном разрыве связи в молекуле метана образуется:
а) Н3C-
б) Н3C+
в) Н3C.
г) Н+
4. Укажите тип химической связи в молекуле воды.
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) водородная
г) ионная
5.В каком веществе образуется металлическая связь?
а) медь
б) хлорид натрия
в) азот
г) углекислый газ
6.Каким веществам характерна пространственная изомерия?
а) 2-метилбутан; 2,2-диметилпропан
б) 1-бутен; 2-бутен
в) н-бутан; изобутан
г) цис-2-бутен; транс-2-бутен
7.В каких молекулах существуют полярные ковалентные связи?
а) H2, O2
б) CH4, NH3
в) KBr, Br2
г) K2O, O2
8.Для молекул каких групп веществ характерна ионная связь?
а) Н2О, NaCl, NH3
б) NaCl, K2S, CaO
в) NaCl, MgSO4, Cl2
г) HCl, H2SO4, NH3

Таблица "Сравнение свойств простых веществ - металлов и неметаллов - и их соединений":

| Признаки сравнения | Металлы | Неметаллы |
|--------------------|---------------------|---------------------|
| Связь | Ионная | Ковалентная |
| Кристаллическая решетка | Обладают кристаллической решеткой | Отсутствует кристаллическая решетка |
| Свойства | Имеют металлический блеск, хорошую тепло- и электропроводность, жесткость, пластичность и т.д. | Обладают способностью к электронного приема, высокой электроотрицательностью, малой тепло- и электропроводностью, хрупкостью и т.д. |
| Свойства оксидов | Образуют щелочные или основные оксиды | Образуют кислотные или неокислительные оксиды |
| Свойства гидроксидов | Образуют щелочные гидроксиды | Образуют кислотные гидроксиды |

Таблица "Сравнительная характеристика аллотропных модификаций кислорода":

| Признаки сравнения | Кислород | Озон |
|--------------------|-----------------|------------------------------|
| Сходство | Оба являются | Оба являются |
| | аллотропными | аллотропными |
| Качественный состав | Состоит из | Состоит из |
| | одних только | трех атомов кислорода |
| | атомов | |
| Свойства | Обладает | Обладает |
| | бесцветностью, | ярко выраженным |
| | запахом | запахом, |
| | газообразным | ядовитостью, |
| | состоянием | окислительными |
| | при нормальных | свойствами, |
| | условиях | способностью |
| | | разрушать органические |
| | | соединения |
| Различия | Состоит из | Состоит из |
| количественный | двух атомов | трех атомов кислорода |
| состав | кислорода | |
| | | |
| Свойства | Не обладает | Обладает |
| | окислительной | окислительной |
| | активностью | активностью, |
| | | способностью |
| | | разрушать органические |
| | | соединения |
| Биологические | Играет важную | Сильный окислитель, |
| свойства | роль в | может оказывать |
| | дыхании, | вредное воздействие |
| | взаимодействует | на живые организмы |
| | с другими | |
| | элементами, | |
| | образуя со | |
| | сложными | |
| | соединениями | |
| Нахождение в | Преобладает в | Озон слабо |
| природе | составе воздуха, | растворим в воде |
| | входит в состав | |
| | воды и многих | |
| | органических | |
| | соединений | |
| Получение | Путем | Образуется |
| | разложения | при электрическом |
| | некоторых | разряде в |
| | соединений | атмосфере или |
| | | в окрасочных |
| | | установках |

А) Начнем с характеристики элементов №9 и №53 на основании их положения в Периодической системе (ПС).

№9 - это фтор (F). Он находится во втором периоде ПС, в группе галогенов. Фтор является неметаллом и имеет основную электронную формулу 1s2 2s2 2p5. Это означает, что у фтора есть 9 электронов и внешний электронный слой заполнен полностью, что делает его очень реакционноспособным и окислительным. Фтор обычно образует отрицательные ионы фторида (F^-) в химических соединениях. Он может образовывать соединения с другими элементами, такие как водород, кислород и металлы, включая щелочные металлы.

№53 - это йод (I). Он находится в пятом периоде ПС, также в группе галогенов. Йод является неметаллом и имеет электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Это означает, что у йода есть 53 электрона и он также окислительный элемент. Йод образует отрицательные ионы йодида (I^-) и также может формировать соединения с другими элементами.

Ожидается, что оба элемента будут образовывать валентность -1, когда они образуют соединения с металлами, и более высокие валентности, такие как +1, +3, +5 и т.д., когда они образуют соединения с неметаллами.

В отношении окислительно-восстановительной характеристики атомов простых веществ, фтор считается относительно сильным окислителем, что означает, что он способен получать электроны от других веществ. Йод, с другой стороны, считается сравнительно слабым окислителем и предпочитает отдавать электроны в реакциях окисления.

Формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов, их кислотно-основная характеристика:

- Водородные соединения: Водород может образовывать соединения со многими элементами, например, воду (Н2О), сильную кислоту (HCl), аммиак (NH3) и другие.

- Оксиды: Фтор образует фториды (F), например, фторид калия (KF). Йод образует йодиды (I), такие как йодид калия (KI). Оксиды могут быть кислородными или не кислородными. Кислородные оксиды считаются кислотными соединениями, а не кислородные оксиды могут быть щелочными или амфотерными.

- Гидроксиды: Фтор образует гидрофторид (HF), а йод - иодид калия (KOH). Гидроксиды могут быть кислотными или щелочными в зависимости от того, является ли их раствор кислотным или щелочным.

б) Теперь перейдем к полному анализу реакций:

AI + H2SO4(конц) ®
Здесь AI представляет собой алюминий (Al). Реакция указывает на реакцию между алюминием и концентрированной серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3) и выделяется газ (H2). Другие возможные продукты реакции не указаны.

Fe2(SO4)3 + KCI +H2O ® FeSO4 +KCIO3 +H2SO
Здесь Fe2(SO4)3 - это сульфат железа(III), KCl - хлорид калия, H2O - вода. Эта реакция указывает на реакцию между сульфатом железа(III), хлоридом калия и водой. Результатом этой реакции будет образование сульфата железа(II) (FeSO4), хлората калия (KClO3) и серной кислоты (H2SO4). Вновь, реакция содержит не все возможные продукты реакции.

Это полный анализ и решение вашего вопроса. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.