Наведіть електронні формули валентних підрівнів елементів, положення яких в ПС подано нижче: 5 період, 5 група побічна підгрупа; 3 період 4 група головна підгрупа.

1)
m(K₃PO₄) = m(раствора)*w(K₃PO₄) = 106*0,04 = 4,24 г
n(K₃PO₄) = m(K₃PO₄) / M(K₃PO₄) = 4,24/(39*3+31+16*4) = 0.02 моль

2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl

По реакции количество осадка:
n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль

Его масса:
m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г

2)
Масса хлорида меди в растворе:
m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г
Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂

По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль
Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
 
3)

                  x г                              4,9 г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
          2(23+16+1)г/моль         (64+16*2+2)г/моль

По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г
Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г

1) Якщо 1000 г(1 кг) нафти складаэ 100%,а

              х г0,5%,то 

Сульфуру у такій нафті буде:

х=1000*0,5/100=5 г

2) А так як 1 моль сірководню-це 34 г,які  містять  32 г Сульфуру,а

                                                    у г5 г,то

у=34*5/32=5,31 г

3) 34 г сірководню займають  22,4 л,а

    5,31 гz л, звідки

 z=5,31*22,4/34=3,5 л(або поділивши на 1000 дорівнює 3,5*10 у мінус третій степені куб.метрів)

Відповідь: Об'єм  сірководню у нафті масою 1 кг,в якій 0,5% Сульфуру,становить 0,0035 куб.метрів