ответ: 12 г
Дано:
m(NaOH) = 4г
m(H2SO4) = 9,8г
Найти: m(соли) - ?
Объяснение:
Решение
М(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
Из расчетов по условию задачи видно, что реагенты взяты в эквимолярных количествах, составляем УХР:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Из УХР видно, что n(NaHSO₄) = n(NaOH)= n(H₂SO₄)
n(NaHSO₄) = 0,1 моль
M(NaHSO₄) = 23+1+32+16*4 = 120 г/моль
m(NaHSO₄) = n(NaHSO₄)*M(NaHSO₄) = 0,1 моль*120 г/моль = 12 г
Образовалась кислая соль - гидросульфат натрия
ответ: 12 г
Объяснение:
4NH3 +5 O2 -> 4NO +6 H2O
N(-3) -5e -> N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
2Al + 3I2 -> 2AlI3
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
I2(0) +2e -> 2I(-) 3 в-ие
ок-ль
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Cl2(0) -2e -> 2Cl(+) 1 ок-ие
в-ль
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e => O2(0) 3 ок-ие
в-ль
5HNO3 + 3P +2 H2O -> 3H3PO4 + 5NO
N(+5) +3e -> N(+2) 5 в-ие
ок-ль
P(0) -5e -> P(+5) 3 ок-ие
в-ль
16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O
2Cl(-) -2e -> Cl2(0) 5 ок-ие
в-ль
Mn(+7) +5e -> Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
