Степень окисления хлора в соединении KClO3 +5
+3
+1
+7
-1

В какой из этих реакций металл проявляет восстановительные свойства?
Na2SO4  +  BaCl2  =  BaSO4  +  2NaCl
Cu  +  H2SO4 (k)  =  CuSO4  +  H2O  +  SO2
K2CO3  +  2HNO3  =  2KNO3  +  H2O  +  CO2
MgO  +  CO2  =  MgCO3
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

При взаимодействии с хлором железо проявляет свойства:
Окислительные
Кислотные
Восстановительные
Основные
Нейтральные

Степень окисления хлора в соединении НClO4
+1
+5
+7
-7
-1

Окислителем в уравнении реакции  2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2 является:
Al
HCl
AlCl3
H2
Нет окислителя

Степень окисления хлора  +1 в соединении
HClO2
HClO3
HCl
HClO
HClO4

Степень окисления фосфора в оксиде фосфора (V)
0
+2
+3
+5
+1

Степень окисления кислорода в соединении OF2
0
-1
+1
+2
-2

Степень окисления азота в  HNO2
+1
+2
+6
+3
+4

Степень окисления хлора наибольшая в веществе
HCl
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
 
с объяснением

3)NH₄Cl
Частица  NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму.
У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3.        N⁻³H₃⁺
У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" .  Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это  привело к образованию связи по  донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺
 Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+)
Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3,  а валентность 4.

Индикаторы широко используют в химии, в том числе и в школе. Любой школьник, наверное, скажет, что такое фенолфталеин, лакмус или метил оранжевый. Индикаторы используются для определения реакции среды (кислая, щелочная или нейтральная). Название «индикаторы» происходит от латинского слова «indicator», что означает «указатель». В химической лаборатории или на заводе индикаторы в наглядной форме расскажут о том ли до конца химическая реакция или нет, достаточно добавлено одного реактива к другому.
При изучении кислот и оснований на уроках химии я узнала, что при добавлении того или иного индикатора в кислотную, основную или щелочную среду, некоторые растворы меняют свою окраску и свойства, а некоторые остаются неизменными.
Меня заинтересовал вопрос: как и какие индикаторы ведут себя в кислотной и щелочной среде?
Цель работы: Изучить действие химических и природных индикаторов в различных средах.