Б) раствора гидроксида цезия с йодоводородной кислотой - (примечание* существует два варианта написания: иод и йод). Первый
вариант, стандартизованный решением ИЮПАК, используется в основном в
химической литературе; в медицине и в быту употребителен второй
вариант.

3.

1) H⁺Cl⁻, 2)H⁺Cl⁺⁷O⁻²4, 3)Cl⁺⁷2O⁻²7, 4)Cl⁺2O⁻², 5)K⁺Cl⁺⁵O⁻²3, 6)Na⁺Cl⁺O⁻², 7)Fe⁺³Cl⁻3.

4.

1)H⁺3B⁺³O⁻²3, 2)K⁺N⁺³O⁻²2, 3)Cu⁺2O⁻², 4)K⁺3P⁺⁵O⁻²4, 5)Si⁺⁴O⁻²2, 6)K⁺2Mn⁺⁶O⁻²4, 7)Ba⁺²Cr⁺⁶O⁻²4, 8)Al⁺³4C⁻⁴3, 9)Na⁺H⁺C⁺⁴O⁻²3, 10)P⁺⁵Cl⁻5, 11)P⁺³Cl⁻3.

5.

1)P⁺³2O⁻²3, 2)H⁺3P⁺⁵O⁻²4, 3)Mg⁺²(P⁺⁵O⁻²3)2, 4)Mg⁺²3P⁻³2, 5)H⁺3P⁺³O⁻²3, 6)H⁺4P⁺⁵2O⁻²7, 7)K⁺3P⁻³, 8)Zn⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2, 9)P⁺⁵2O⁻²5

6.

a) Fe⁺³2O⁻²3, Fe⁺²O⁻², `Fe⁺²(O⁻²H⁺)2, Fe⁺³(O⁻²H⁺)3

б)  H⁺N⁺³O⁻²2, H⁺N⁺⁵O⁻²3, N⁺⁵2O⁻²5, N⁺²O⁻², Na⁺N⁺⁵O⁻²3, Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2

в) P⁺⁵2O⁻²5, P⁺³2O⁻²3, H⁺3P⁺³O⁻²3, H⁺3P⁺⁵O⁻²4, Na⁺3P⁺⁵O⁻²4, H⁺4P⁺⁵2O⁻²7

г) Cl⁺2O⁻², H⁺Cl⁺O⁻², H⁺Cl⁺³O⁻²2, H⁺Cl⁺⁷O⁻²4, Ba⁺²(Cl⁺⁵O⁻²3)2

д) S⁺⁴O⁻²2, H⁺2S⁻², Na⁺2S⁺⁶O⁻²4, Al⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3, Mg⁺²S⁺⁴O⁻²3, Al⁺³2S⁻²3

Объяснение:

Рассчитываем молярную массу медного купороса
она равна 160+90=250 г\моль
составляем пропорцию в 250 граммах купороса 160 г соли
                                                 12 гХ
Х=7,68 сульфата меди (II) в 12 граммах кристаллогидрата
теперь посчитаем сколько же  соли в литре такого раствора
в 200 мл раствора 7,68 г
1000 млХ
Х=38,4 ГРАММА
теперь определим сколько молей составляет эта масса соли
n(СuSO4)=38,4\160=0,24 моль
по определению молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества (выраженное в граммах) в 1 литре раствора