Дано:
ω(NH₄Cl) = 16%
ρ(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³
----------------------------------------
Найти:
1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида аммония:
Допустим у нас имеется 100 мл (100 см³ или 0,1 л) данного раствора, тогда:
m(р-ра NH₄Cl) = ρ(р-ра NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³ × 100 см³ = 114,8 гр
2) Далее находим массу чистого вещества хлорида аммония по такой формуле:
m(NH₄Cl) = m(р-ра NH₄Cl) × ω(NH₄Cl)/100% = 114,8 гр × 16%/100% = 114,8 гр × 0,16 = 18,368 гр ≈ 18,37 гр
3) Далее находим молекулярную массу хлорида аммония:
M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5 гр/моль
4) Теперь находим количество вещества хлорида аммония:
n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) = 18,37 гр / 53,5 гр/моль ≈ 0,34 моль
5) Теперь находим молярную концентрацию хлорида аммония:
= 0,34 моль / 0,1 л = 3,4 моль/л
ответ: 
моль/л
1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—;
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.
2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).
Объяснение:
