pershinspa
28.04.2021 04:57

Нужно 5 и 6 ое Спишите СПП с придаточными обстоятельственными и охарактеризуйте
их по следующему алгоритму: 1) укажите место придаточного предло-
ясения по отношению к главному (перед главным предложением, после
главного, внутри него); 2) от какого слова (или слов) главного предложе-
ния зависит придаточное и на какой вопрос отвечает; 3) каково значение
придаточного предложения.
1) Когда снег тихо опускается, самому хочется быть ещё тише.
(М.М. Пришвин) 2) Деревья кругом, куда ни взглянешь, были всезолотые или красные. (А.П. Чехов) 3) оттого, что земля размокла после
дождя, идти по тропке было трудно. (В.К. Арсеньев) 4) На дворе гнулась и металась акация, как будто сердитый ветер трепал её за волосы.
(А.Н. Толстой) 5) Соловей весенней ночью на черемухе поет, потому что
В нашей роще раньше всех она цветет. (А.И. Фально6) 6) Ветер в воет во
всю мочь, так что я у себя не мог спать. (И.А. Гончаров)​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
hhggggghg
20.04.2022 12:15
Сочинения все словесные- это уж из учебника. Тут только уравнения есть смысл записывать! 
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2(газ) (р. замещения) 
Zn(0)-отдает электроны и окисляется Zn-2e=Zn(+2) т. е. является восстановителем 
Ионы водорода принимают электроны и восстанавливаются до свободного состояния, т. е. соляная кислота (ионы водорода) явл-ся окислителем. 
2Н (+) +2е=Н2 

Реакция разложения: 
2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2+O2 Это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. 
В ходе реакции марганец изменяет степень окисления с (+7) до (+6) и (+4); кислород меняет степень окисления с (-2) до свободного состояния (0). 

Мел взаимодействует с соляной кислотой: 
CaCO3 + 2 НСl = СаСl2 + СО2 + Н2О ( следует учитывать, что в растворе накапливается хлорноватистая кислота. 
Мрамор имеет условно такую же формулу, как и мел. Аналогично записывается уравнение реакции. 
Происходит реакция обмена ( в составе соли кислотный остаток угольной кислоты обменен на кислотный остаток соляной кислоты) . Ионы водорода, которые входили в состав соляной кислоты, взаимодействуют с кислотным остатком угольной кислоты с образованием неустойчивой угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Христина854
10.10.2022 01:39
Основные стадии получения серной кислоты: 
Обжиг сырья с получением SO2 
Окисление SO2 в SO3 
Абсорбция SO3 

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота. 

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 

Нитрозный метод получения серной кислоты 
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. 
2NO+O2 → 2NO2 

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум 

Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2 
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4 

Кустарный
1) Налить автоэлектролит в pyrex-посуду, дождаться полного обезвоживания. 
2) Проверить щепкой или спичкой результат. Если она обуглится, то вы получили концентрированную кислоту не более 99% по массовой доли.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота