Лабораторная работа №4 Опыт. В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора хлорида или сульфата железа (||), железа (|||) и меди (||) соответственно. Обратите внимание на цвет каждого раствора. В каждую из пробирок добавьте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете ? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Какой ион является групповым реагентом для обнаружения данных катионов ?

Основные оксиды взаимодействуют с водой в том случае, если в результате реакции получим растворимое основание
BaO + H2O = Ba(OH)2
ZnO + H2O не взаимодействует так как получаем нерастворимое основание
кислотные оксиды взаимодействуют с водой кроме SiO2 образуют кислоты
СО2 + Н2О= Н2СО3
основные оксиды взаимодействуют с кислотами
СаО + 2НCL = CaCL2 + H2O
 кислотные оксиды взаимодействуют  c растворимыми основаниями
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
 кислотные и основные оксиды взаимодействуют
MgO + CO2 = MgCO3
Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 =CaSiO3 =CO2
Амфотерные оксиды    взаимодействуют
ZnO + 2HCl = ZnCL2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
 

Дано: m(Zn) = 130 г
Найти: m(Cu), г
Решение.
      Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰  -  2e = Zn²⁺   | 1  окисление, Zn⁰ восстановитель
Cu²⁺ + 2e = Cu⁰  ! 1  восстановление, Cu⁰ окислитель
     Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
химическое количество n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
ответ:: 128 г Cu

Дано: m(Zn) = 130 г
Знайти: m(Cu), г
 Рішення.
     Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰ - 2e = Zn 2⁺   | 1 окислення, Zn⁰ відновник
Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 відновлення, Cu⁰ окислювач
     З рівняння реакції видно, що  1 моль цинку витісняє 1 моль міді.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
     хімічне кількість n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
Відповідь: 128 г Cu