Из ниже перечисленных веществ определите сильные электролиты в разбавленных водных растворах: глюкоза, гидроксид кальция, фосфат лития, метанол, нитрат меди, серная кислота, уксусная кислота, сульфит калия, азотная кислота, бромоводородная кислота.

2. Определите вид химических связей для следующих веществ: углерода, фосфорной кислоты, сульфида цинка, хлора, метана, карбоната натрия.

3. Составьте уравнения процессов диссоциации предложенных соединений:

NaOH, H2CO3, CuSO4, Mn(OH)2, K3PO4, H2S.

4. Составьте уравнения реакции взаимодействия: а) бромида кальция и карбоната натрия; б) гидроксида калия и хлорида алюминия; в) соляной кислоты и гидроксида бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

6. Смешали два раствора, содержащих соответственно 5,4 г хлорида меди (II) и 1,02 г сероводородной кислоты. Вычислите массу образовавшегося сульфида меди.

7. На скорость химической реакции влияют несколько факторов.

a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

b) Объясните влияние повышения концентрации на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.

8. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций. А) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции. Приведите пример химической реакции с участием катализатора.

Б) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.

9. Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q кДж.

А) В чём заключается принцип Ле Шателье – Брауна.

Б) При повышении концентрации N2

В) При понижении давления.

Г) При повышении температуры

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%

Вся таблица
Ac актиний 227,028
Ag серебро 107,868
Al алюминий 26,982
Am америций 243,061
Ar аргон 39,948
As мышьяк 74,922
At астат 209,987
Au золото 196,967
B бор 10,811
Ba барий 137,33
Be бериллий 9,012
Bi висмут 208,980
Bk берклий 247,070
Br бром 79,904
C углерод 12,011
Ca кальций 40,078
Cd кадмий 112,41
Ce церий 140,12
Cf калифорний 251,080
Cl хлор 35,453
Cm кюрий 247,070
Co кобальт 58,933
Cr хром 51,996
Cs цезий 132,905
Cu медь 63,546
Dy диспрозий 162,50
Er эрбий 167,26
Es эйнштейний 252,083
Eu европий 151,96
F фтор 18,998
Fe железо 55,847
Fm фермий 257,095
Fr франций 223,020
Ga галлий 69,723
Gd гадолиний 157,25
Ge германий 72,59
H водород 1,008
He гелий 4,003
Hf гафний 178,49
Hg ртуть 200,59
Ho гольмий 164,930
I иод 126,905
In индий 114,82
Ir иридий 192,22
K калий 39,098
Kr криптон 83,80
La лантан 138,906
Li литий 6,941
Lr лоуренсий 260,105
Lu лютеций 174,967
Md менделевий 258,099
Mg магний 24,305
Mn марганец 54,938
Mo молибден 95,94
N азот 14,007
Na натрий 22,990
Nb ниобий 92,906
Nd неодим 144,24
Ne неон 20,179
Ni никель 58,69
No нобелий 259,101
Np нептуний 237,048
O кислород 15,999
Os осмий 190,2
P фосфор 30,974
Pa протактиний 231,036
Pb свинец 207,2
Pd палладий 106,42
Pm прометий 144,913
Po полоний 208,982
Pr празеодим 140,908
Pt платина 195,08
Pu плутоний 244,064
Ra радий 226,025
Rb рубидий 85,468
Re рений 186,207
Rh родий 102,906
Rn радон 222,018
Ru рутений 101,07
S сера 32,066
Sb сурьма 121,75
Sc скандий 44,956
Se селен 78,96
Si кремний 28,086
Sm самарий 150,36
Sn олово 118,710
Sr стронций 87,62
Ta тантал 180,948
Tb тербий 158,925
Tc технеций 97,907
Te теллур 127,60
Th торий 232,038
Ti титан 47,88
Tl таллий 204,383
Tm тулий 168,934
U уран 238,029
V ванадий 50,942
W вольфрам 183,85
Xe ксенон 131,29
Y иттрий 88,906
Yb иттербий 173,04
Zn цинк 65,39
Zr цирконий 91,224

Символы и названия элементов на семи языках
Электронные формулы
Электроотрицатель- ность химических элементов по Оллреду и Рохову
Округленные значения относительных атомных масс химических элементов
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Типы и номенклатура неорганических веществ
Тривиальные названия химических веществ
Растворимость некоторых веществ в воде
Таблица растворимости неорганических веществ в воде при комнатной температуре
Электрохимический ряд напряжений металлов
Стандартные потенциалы (E°, В),(водный раствор, 25 °С)
Константы кислотности Kк, (водный раствор, 25 °С)
Протонная теория кислот и оснований
Сольволиз и гидролиз
Словарь