Составьте уравнения электролитической диссоциации А) Fe2(SO4)3 →

B) CuCl2→

C) Ba(NO3)2 →

D) HBr→ [4]

3.Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4 и KOH

a. Молекулярное уравнение: [1]

b. Полное ионное уравнение: [1]

c. Сокращенное ионное уравнение: [1]

4.Предскажите, какой будет, реакция водного раствора FeCl2.

Докажите это, с уравнений гидролиза [2]

5. Заполните таблицу [3]

Катион Цвет пламени / осадка с ионом ОН-

K+

Ca2+

Fe2+

6. Дан раствор соли FeCl2, с качественной реакции подтвердите наличие в нем ионов Fe2+. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции. [3]

7.Смешали растворы, содержащие 53 г (Na2CO3) и 63 г хлорида кальция (CaCl2). Определите массу образовавшегося осадка CaCO3. (Ar(Cl) =35,5) [3]

8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов. Определите, какой фактор будет влиять на скорость в следующем опыте: В две пробирки положили по 2 гранулы цинка. Налили разбавленную соляную кислоту. Одну немного нагрели, вторую оставили при комнатной температуре. [2]

9. Установи соответствие:

Уравнения реакций Обратимые/ необратимые реакции

1) СO2 + H2O ↔ H2CO3 А) Обратимые

2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2HCl

3) 2Mg + O2 → 2MgO В) Необратимые

4) 2Na + Cl2 →2 NaCl

5) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

6) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

[2]

10.Решить задачу.

Определить скорость химической реакции А + В = АВ, если начальная концентрация вещества В была равна 7 моль/л, а через 8с концентрация этого вещества стала 3 моль/л



​

1. Только основные оксиды представлены в ряду

1) CuO, N2O 2) ZnO, CuO 3) FeO, CaO 4) CO2, Na2O

ответ: 3

2. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду

1) N →  C → Be 2) Br→  F  → Cl  3) Li → B → C 4) Na → K → Rb

ответ: 3

3. Атомный радиус уменьшается в ряду

1) Li → Ве → В 2) Be → Mg → Ca 3) Al → Si → P 4) Na → Li → H

ответ: 1,3,4

4. Вещества с ковалентной неполярной связью:

1) HF, NO2 2) NaCl, CаO 3) FeS, CaF2 4) O3, S8

ответ: 4 (она образуется между одинаковыми неметаллами)

5. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 11 протонов?

1)1 2) 2 3) 6 4)4

ответ: 1

(число протонов=число электронов = №эл-та.

11 протонов = №11 = натрий.

число электронов на внеш.слое = №группы

натрий в I группе, значит 1 е на внеш. слое)

6. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются

1) ZnO и K2S 2) CaO и HNO2 3) N2O3 и H2S 4) BeO и HClO4

ответ: 4

7. В ряду химических элементов C → N → O увеличивается:

1) окислительная активность простых веществ (увелич)

2)радиус атома  (уменьшается)

3)восстановительная уменьшается)

4) число энергетических уровней  (постоянно)

ответ:  1

8. Химическому элементу 3-го периода IIA-группы соответствует схема распределения электронов

1)  

2)  

3)  

4)  

ответ:

т.к. нет схем

9. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна

1) –2 2) +5 3) +6 4) +7

ответ: 3

10. Наиболее сильными основными свойствами обладает высший оксид

1) натрия 2)алюминия 3) фосфора 4) кремния

ответ: 1

11. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства  гидроксидов усиливаются.  (нет)

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства   гидроксидов ослабевают.(да)

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

ответ: 3

12. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:  

1) ЭО 2) ЭО2 3) Э2О5 4) Э2О7

ответ: 3

заряд ядра +15 = №15 = фосфор. общ.формула: Э2О5

13. Летучие водородные соединения образует: 1) углерод, 2) натрий, 3) алюминий, 4) магний

ответ: 1

Химия и физика изучают практически одни и те же объек­ты, но только каждая из них видит в этих объектах свою сторону, свой предмет изучения. Так, молекула является пред­метом изучения не только химии, но и молекулярной физи­ки. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы, то последняя стати­стически изучает поведение масс молекул, обусловливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, перехо­ды из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, явления, не связанные с изменением состава молекул и их внутреннего химического строения.