ниже приведены схемы некоторых реакции. Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакции и определите в какую сторону сместится равновесие при: а) повышение температуры б) повышения давления
1. Укажите, где о Сере идёт речь, как о простом веществе (1), как о химическом элементе (2). а)сера входит в состав лекарств -2 б)сера входит в состав серной кислоты-2 в)белки содержат серу - 2 г)порошок серы не притягивается магнитом - 1. 2. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2): а)вода кипит при температуре 100 градусов -1 б)под действием эл. тока вода разлагается на Н₂ и О₂ - 2 в)металл плавится в доменных печах - 1 г)на медной посуде образуется зелёный налёт -2 3. Что обозначает следующая запись: 7Н - 7 атомов водорода , 2Н₂ - 2 молекулы водорода, 2Al - 2 атома алюминия или 2молекулы алюминия, 3О₂ - три молекулы кислорода, 4О - 4 атома кислорода. 4. Выберите формулы веществ : сложных простых: ZnCl₂, O₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, O₃, N₂C, H₂ простые: O₂, O₃, H₂ сложные:ZnCl₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, N₂C, 5. Составьте электронную схему и электронную формулу для элемента с порядковым номером: 14. ₊₁₄Si)₂)₈)₄ 1s²2s²2p⁶3s²3p² 6. Какая электронная формула соответствует атому : Кальция. г) ₊₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 7. Определить тип химической связи в соединениях, Написать механизм образования: CaO - ионная связь, кальций отдает 2 электрона кислороду, превращаясь в положительно заряженный ион, а кислород их принимает, превращается в отрицательно заряженный ион . Ca::O , Ca=O (вместо равно поставь стрелочки в сторону кислорода), Ca⁺²O⁻² Cl₂ -неполярная ковалентная связь, у атома хлора 7 электронов на последнем уровне, один электрон неспаренный, два атома хлора за счет неспаренных электронов образуют молекулу с неподеленной парой электронов: CI··CI, CI-CI, CI₂⁰ HF - полярная ковалентная связь, у фтора на последнем уровне 7 электронов до завершения уровня не хватает одного электрона и он его оттягивает от атома водорода, образуются заряженные частицы H·×F, H→F, H⁺F⁻ Mg - металлическая связь; в куске металла одновременно присутствуют нейтральные атомы, ионы и электроны. Атомы теряют электроны превращаются в ионы, в тоже время электроны занимают свободные орбитали в ионных - этот процесс непрерывен. 8. Выберите : графические формулы электронные формулы а) O=C=O в) F-F 9. Определить массовую долю каждого элемента в молекуле: Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=2+32+64=98 ω(H)=2÷98=0.02 ω%(H)=0.02×100%=2 % ω(S)=32÷98=0.33 ω%(S)=0.33×100%=33% ω(O)=64÷98=0.65 ω%(O)=0.65×100%=65% Mr(H₂SiO₃)=1x2+28+16x3=2+28+48=78 ω(H)=2÷78=0,03 ω%(H)=0,03×100%=3% ω(Si)=28÷78=0,36 ω%(Si)=0,36×100%=36% ω(O)=48÷78=0,61 ω%(O)=0,61×100%=61% 10. Что обозначает данная запись: 7H - 7 атомов водорода, 3CO₂ - 3 молекулы оксида углерода(IV), 2H₂ - 2 молекулы водорода, 2Al - 2 атома алюминия или 2 молекулы алюминия, 3O₂ - 3 молекулы кислорода, 4O - 4 атома кислорода..
Задача 1. Вариант 1. Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2. Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2. Вариант 1. Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2. Соляная кислота подойдет
Задача 3. Вариант 1. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2. Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4. Вариант 1. Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
