Сколько процентов всех орбиталей атома углерода в молекуле CH4 гибридизированы?
заранее

1) 
M(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26
w(C) = Ar(C) ·n(C)\Mr(C₂H₂)) = 12 · 2\16 = 0,923 = 92,3%
ответ: В
2) n(CH₄) =V\Vm = 560 л\22,4 л\моль = 25 моль
ответ: В
3) 
М(С₂Н₆) = 12·2+1·6 = 30 г\моль
m(C₂H₆) = M·n = 30 г\моль· 0,25 моль = 7,5 г
ответ:Б
4) 
М(С₂Н₂) = 12·2+1·2 = 26 г\моль
n(C₂H₂) = m\M = 13 г\26г\моль = 0,5 моль 
n(H)  = 0,5 моль· 2= 1 моль
ответ:Б
5) Mr=Dвозд · Мrвозд = 2· 29 = 58 
т.к. из вариантов представлены алканы, то общая формула: CnH2n+2
CnH2n+2 = 58
12n+2n +2 = 58
n = 4
C₄H₁₀
ответ: Г
6)  
10 л х л
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
22,4 л 44,8 л
х=10 л · 44,8 л\22,4 л = 20 л
ответ: Б
7) Отношение молярной массы газа к молярной массе другого газа — это относит. плотность газа
ответ: Г
8) 
N = N · V\Vm = 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 0.112 л\ 22,4 л =0,03 · 10²³ молекул
9) M(C₄H₁₀) = 12·4+1·10 = 58 г\моль
 ρ(C₄H₁₀) = M\Vm = 58 г\моль \ 22,4 л\моль = 2,59 г\л
ответ: А
10) n = V\Vm = 4,48 л\22,4 л\моль = 0,2 моль
М = m\n = 3.2 г\ 2 моль = 16 г\моль
из предложенных вариантов, только у метана молярная масса совпадает с расчетом:
М(СН₄) = 12 +1·4 = 16 г\моль
ответ: А

Дано: mр-ра = 200 г
w(CuSO₄) = 20%
Найти: m(CuSO₄*5H₂O); m(Н₂О)
Решение.
      Из формулы массовой доли вещества в растворе 
w(CuSO₄) = (m(CuSO₄)/mр-ра)*100%  найдем массу безводного сульфата меди: 
m(CuSO₄) = w(CuSO₄)*mр-ра/100% = 20*200/100 = 40 (г)
     Найдем массовую долю безводного сульфата меди в кристаллогидрате w₁(CuSO₄):
     Молярная масса безводного сульфата: М(CuSO₄) = 64+32+16*4 = 160 (г/моль)
     Молярная масса кристаллогидрата: M(CuSO₄) = 160+18*5 = 250 (г/моль)
w₁(CuSO₄) = M(CuSO₄)/M(CuSO₄*5H₂O) = 160/250 = 0,64
     Масса кристаллогидрата, в которой содержится 40 г безводного сульфата меди:
m(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄)/w₁(CuSO₄) = 40/0,64 = 62,5 (г)
     Масса воды, которую надо добавить:
m(H₂O) = mр-ра - m(CuSO₄*5H₂O) = 200 - 62,5 = 137,5 (г)
ответ: 62,5 г CuSO₄*5H₂O; 137,5г Н₂О