Лучше на каком-либо примере. Например:
Определить изменение энтальпии химической реакции:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
По справочнику физико-химических величин определим энтальпии образования всех компонентов:
ΔH⁰(NaOH) = -426 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂SO4) = -813 кДж/моль.
ΔH⁰(H₂O) = -285 кДж/моль.
ΔH⁰(Na₂SO4) = -1387 кДж/моль
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).
То есть суммируем энтальпии продуктов реакции (это Na₂SO4 и H₂O), при этом учитываем, что в реакции участвует 2 моля H₂O, значит энтальпию H₂O умножаем на 2. Затем суммируем энтальпии исходных веществ, при этом энтальпию NaOH умножаем на 2. И затем одну сумму вычитаем из другой суммы.
ΔHх.р. = [ΔH⁰Na₂SO4 + 2ΔH⁰H₂O] - [ΔH⁰H₂SO₄ + 2ΔH⁰NaOH] =
= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
