CH3COONa-CH4-CH3I-C3H8-CO2-CaCO3-CaO

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2                   n(CaC2)=m/MW=7.4/74=0.1моль
pv=nrt                                                     n(H2O)=0.5моль значит вода в                                                                          избытке и делаем расчет по моли                                                                       карбида кальция
p=101.3kPa                                                      101,3*v=0.1*8.31*(273+0)
v=?                                                                    v=0.4465литров
R=8.31
T=celcius+273

В задаче требуется найти массу вещества по реакции, если один из реагентов дан в растворе.
В реакции участвует только кислота, а в растворе кроме нее еще есть вода, поэтому сначала требуется найти массу кислоты
W=m(кислоты)/m(раствора)*100%
отсюда чтобы найти массу кислоты нужно массу раствора умножить на W и разделить на 100%
масса серной кислоты 100*98%/100%=98 грамм
теперь это значение подставляем в уравнение
                98г          хг
3BaO2 + 3H2SO4 = O3 + 3BaSO4 + 3H2O
              3*98г/моль 48г/моль
х=98*48/294=16 грамм