Определите объем и число атомов, который образуется из 16 гр нитрита аммония? С решением и обяснением!!

1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов

2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз

3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65

4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры

скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC

Эта задача начинается решаться с конца, тоесть вначале находим массу 400 мл 15% р-ра гидроксида кальция:

m(koh)= 400*1.13=452 грамма - масса 15% р-ра

 

452 - 100%

x      - 15%,  x=452*15/100=67.8 (грамм) масса КОН в 15% 400 м-вом р-ре

 

Найдём какой объём 20% р-ра нужно для того, чтобы приготовить 400 мл 15% р-ра:

m(KOH)=67.8 грамм

67.8 - 20%

x       - 100%, x=67.8*100/20= 339 грамм - масса  20% р-ра

Объём 20% необходимого для приготовления 400 мл 15% р-ра равен: 339/1,18=287,28 (мл)

 

Теперь найдём какой объём 8% р-ра понадобится для приготовления 400 мл 15% р-ра:

m(KOH)67.8 грамм

67,8 - 8%

 x   - 100%, x= 847.5 - масса 8% р-ра

Объём 20% необходимого для приготовления 400 мл 15% р-ра равен: 847,5/1,06=799,5(мл).

 

Это если готовить кокретно из 20%. И конкретно из 8%. А в каких соотношениях решайте вы сами, если будут какие-то соотношения, то задача решается по-другому