Даны два раствора, может быть что угодно. При их смешивании получается кислота.
Первый раствор: находим массу вещества.
m(вв) = w * m(pp) = 200 * 0,12 = 24 грамм.
Второй раствор:
m(вв) = w * m(pp) = 100 * 0,05 = 5 грамм.
Когда w дана в процентах надо делить на 100.
Например 5%.
5/100 = 0,05.
Теперь берем меньшую массу.
Найдем моль второго раствора.
N=m/M.
Ищем в периодической таблице элемент с массой 5 грамм. Так как мы нашли массу элемента, это не масса раствора, нашли мы ее сверху "m(вв)".
Элемент, имеющий примерную массу в 5 грамм - это литий, LI.
Находим Моль.
N = 5/7 = 0,714 ( приблизительно. )
Находим массу.
m=N*M.
m=0,714*35,5= 26,1 приблизительно.
Находим массовую долю.
w= 26,1/300 = 0,087
Умножаем на 100%.
0,087*100 = 8,7%
ответ: 8,7%
ответ: 12,2 г
Объяснение:
Дано:
m(N2O5)=10,5г
m(HNO3)-?
Составляем уравнение реакции:
N2O5+H2O-->2HNO3
Находим химическое количество для оксида азота(V):
n=m/M
M=Mr
Mr(N2O5)=14×2+16×5=108г/моль
n(N2O5)=10,5г/108г/моль=0,097моль
Из уравнения найдем отношение n(N2O5) к n(HNO3), использую коэффициенты:
n(N2O5):1=n(HNO3):2
Пусть n(HNO3)-х, тогда составим и решим пропорцию:
0,097:1=х:2
х=0,097×2/1
х=1,94
n(HNO3)=0,194моль
Найдем массу азотной кислоты:
m=n×M
M=Mr
Mr(HNO3)=1+14+16×3=63г/моль
m(HNO3)=0,194моль×63г/моль=12,2г
