Массовая доля Li в Li2CO3,Fe в Fe(NO2)2

1) Mr(xy)=Ar(x)+Ar(y)

а) SO₂

Mr(SO₂)=Ar(S)+2Ar(O)

Mr(SO₂)=32+32

Mr(SO₂)=64 г/моль

b) H₃PO₄

Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)

Mr(H₃PO₄)=3+31+64

Mr(H₃PO₄)=98 г/моль

с) PH₃

  Mr(PH₃)=Ar(P)+3Ar(H)

  Mr(PH₃)=31+3

  Mr(PH₃)=34 г/моль

d) NaOH

   Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)

   Mr(NaOH)=23+16+1

    Mr(NaOH)=40 г/моль

f) CaCO₃

   Mr(CaCO₃)=Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)

    Mr(CaCO₃)=40+12+48

     Mr(CaCO₃)=100 г/моль

e) P₂O₅

   Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)

   Mr(P₂O₅)=62+80

   Mr(P₂O₅)=142 г/моль

g) HNO₃

  Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)

  Mr(HNO₃)=1+14+48

  Mr(HNO₃)=64 г/моль

h) SO₃

  Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)

  Mr(SO₃)=32+48

   Mr(SO₃)=80 г/моль

2) Wx=n*Arx/Mry*100%

  Na₂SO₄

   Mr(Na₂SO₄)=2Ar(Na)+Ar(S)+4Ar(O)

    Mr(Na₂SO₄)=46+32+64

    Mr(Na₂SO₄)=142 г/моль

    W(Na)=2*23/142*100%

   W(Na)=32.4%

   W(S)=32/142*100%

   W(S)=23%

    W(O)=4*16/142*100%

    W(O)=45%

3) a)2Fe - два атома ферума или железа

   b) SO₂ -  оксид сульфура или серы(IV)

   c)Zn - один атом цинка

    d) 3NaNO₃ - три натрия нитрата

    e) 4O - четыре атома кислорода

    f) CH₄ - метан

    g) Cu - один атом купрума или меди

    h) 5ZnSO₄ - пять сульфатов цинка

3) Wx=n*Arx/Mry*100%

   Mr(CuSO₄)=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)

    Mr(CuSO₄)=64+32+64

      Mr(CuSO₄)=160 г/моль

    W(Cu)=64/160*100%

    W(Cu)=40%

   W(S)=32/160/100%

  W(S)=20%

   W(O)=4*16/160*100%

   W(O)=40%

Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН:
1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи)
2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия
Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи)
3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2
4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3
5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом)
6. К3РО4 +КОН- реакции нет
т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.