Рассчитайте сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется если пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия 10г карбоната кальция массой 10г с соляной кислотой

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CO2 + NaOH --> NaHCO3 

1. расчитаем ню карбоната кальция = масса / молярную массу = 10г / 100 г/моль = 0,1 моль

2 расчитаем ню соляной кислоты = 10 г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

 так  как по реакции требуется в 2 раза больше ню соляной кислоты то карбонат в недостатке, а кислота в избытке... расчет ведем по недостатку

3.  по уравнению ню карбоната кальция = ню газа СО2=0,1 моль

а ню газа = ню гидрокарбоната= 0,1 моль

 находим массу гидрокарбоната 

 масса = ню * молярную массу

масса= 0,1 моль * 84 г/моль = 8,4 г