Константа равновесия реакции CO(г)+H₂O(г)⇄СO₂(г)+H₂(г) при тепературе 927 °C равна 0,74. Рассчитайте значение Кс этой реакции при 727 °C, если равновеcные концентрации веществ равны (моль/л): 0,04 (CO); 0,64 (H₂O); 0,16 (СO₂); 0,16 (H₂), и установите направление смещения равновесия в системе при понижении температуры. Какая это экзотермическая или эндотермическая реакция? Как повлияет повышение давления в системе на смещение равновесия и численное значение константы равновесия данной реакции?

1. Неон находится на десятом месте в периодической системе Менделеева, в втором периоде, 8А группе.
2. Заряд +10, Относительная атомная масса равна 20,179
3. Два Электронных слоя с последним заполненным. На первом уровне два электрона, на втором — восемь. Строение: 1s2 2s2 2p6. Валентность равна одному. 
4. Внешний электронный слой в его атоме имеет рекордно высокую плотность: атомный радиус ненамного превышает радиус атома гелия, а электронов на внешнем слое в четыре раза больше. Поэтому неон принципиально не образовывать химические соединения и является наиболее инертным из всех благородных газов. 
5. Хм... Характер элемента? Поясните?

Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.

Получение.

а)         в лаборатории:

Na2O + Н2O → 2 NaOH;

Na + Н2O → NaOH + Н2.

б)    в промышленности:

Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.

Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:

2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Гидроксид кальция Са(OН)2

Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.

Получение.

а)    в лаборатории:

СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;

Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.

б)    в промышленности:

СаО + Н2O → Са(ОН)2.

Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.

Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.

Химические свойства.

Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O

Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O

 

Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH

Объяснение: