Расставьте в уравнении реакции коэффициенты: Zn+O2=ZnO
По уравнению рассчитайте объём кислорода, затраченного на сгорание 52 г цинка
2. Найдите массу сульфида калия, который получен при взаимодействии 12,45 г калия, содержащего 6 % примесей с серой. (все расчёты округляйте до десятых)
3. Найдите массу гидроксида кальция, который может может быть получен при взаимодействии с водой 254,4 г технического оксида кальция, содержащего 12 % примесей. Какое количество воды для этого потребовалось?​

Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи.
Відповідь: Карбон С. Вот подставляй свои значения

Пишем уравнение: NH3 + H2O = NH4OH - нашат. спирт.

Для начала используя пропорцию найдем сколько надо аммиака для 120 грамм нашатыря.

0,1 = х/120

х = 0,1 * 120 = 12 г

То есть нужно 12 г чистого аммиака

Теперь вода:

м воды = 120 г раствора - 12 г аммиака = 108 г воды.

V (NH3) н. у.:

12 г - х

17 г/моль - 22,4 л/моль

х = 12*22,4/17 = 15,81 л

Задание №2

Находим объем комнаты: Множим площадь комнаты на ее высоту: V = 15 * 2.5 = 37.5 м3

Зная то, что кислорода в воздухе 21%, находим объем кислорода: 37,5 * 0,21 = 7,88 м3

Задание №3

Имеем, что метана в природ. газе 90%

То есть, составляем уравнение: 100 л = 0,9 * Х

Откуда х = 100/0,9 = 111,11 л прир. газа.

Задание №4

Масса воды равна 2 кг = 2000 грамм.

Находим сколько грамм солей она содержит: 2000 * 0,02 = 40 грамм.

Ответ - образуется 40 грамм накипи.