с химией, очень нужно 1) Напишите структурные формулы веществ:

А) 3-метилпентин-1;

Б) 3,6-диэтилоктин-4;

В) 3,4-диметилпентин-1;

Г) 4,4-диметилпентин -2;

Д) 2,2,5-триметилгексин-3.

2) Составьте формулы изомеров гексина и назовите их.

3) Закончите уравнения химических реакций. Укажите условия их протекания

А) HC≡ CH +H2O→

Б) HC≡C-CH3 + H2O→

В) HC≡ CH + H2→

Г) HC≡C-CH3 + 2H2→

Д) HC≡ CH + 2Br2→

Е) HC≡C-CH3 + Br2→

Ж) HC≡C-CH3 + HCl→

И) HC≡C-CH3 +2HCl→

К) С3Н4 + O2→

4) Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2→ С2Н2→ этен→ 1,2-дибромэтан→ ацетилен

5)Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.

Эти цифры называются индексами. И они зависят от степени окисления. Для примера возьмем Н2О.  Водород находится в первой группе поэтому степень окисления +1, а кислород в шестой группе и степень -2(это объясняется тем, что все вещества стремятся чтоб у них было 8 электронов на последнем уровне, до четвертой группы пишем + например, +1, +2, +3, +4, а после 4 группы, отнимаем это число из 8 и пишем с минусом). Теперь +1 ставим над водородом, а -2 над кислородом. Одно число четное другое нечетное поэтому сокращений не будет, и ставим их крест на крест(обычно 1 не пишем поэтому, например если над водородом +1 и кислородом -2, то 2 идет к водороду а 1 к кислороду, мы его не пишем). Вот и получается Н2О. Также и ZnCl2

1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.

2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:

Е : Н = 87,5 : 12.5

Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:

Е : Н = 7 : 1

3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:

Е : Н = 28 : 4

4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.

5) Молярная масса оксида равна:

M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль

ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.