Сколько гр нитрата аммония понадобится для получения39,2 гр азота. ( NH4NO2 → N2↑ + H2O ) A) 89,6 B) 44,8 C) 33,6 D) 47 С решениями!!

Объяснение:

    Х г                 39,2 г

 NH4NO2    =    N2      +    2H2O

n=1 моль              n=1 моль

М=64 г/моль       М = 28 г/моль

m=64 г                m=28 г

Х г  NH4NO2   -   39,2 г  N2

64 г  NH4NO2  -   28 г  N2

m(NH4NO2) = 64 * 39,2 / 28 =89,6 г