85. 30.Определить [Н+] раствора, если рН 2,6.
86. 31. Определить [Н+] раствора, если рН 5,2.
87. 32. Определить [Н+] раствора, если рН 8.
88. 33. Определить [Н+] раствора, если рН 9,4.
89. 34. Определить [Н+] раствора, если рОН 12,2.
90. 35. Определить [Н+] раствора, если рОН 13,5.
91. 36. Определить [ОН~] раствора, если рН 11,8.
92. 37. Определить [ОН~] раствора, если рН 10,3.
93. 38. Определить рН 0,1 н. СН3СООН.
94. 39. Определить рОН 0,1 н. NH4OH.
95. 40. Определить рН и [Н+] 0,05 н. СН3СООН.
96. 41. Определить рН и [Н+] 0,002 н. НСООН.
97. 42. Определить рН и [Н+] 0,025 н. HNO2.
98. 43. Определить рН и [Н+] 0,04 н. HCN.
99. 44. Определить рН и рОН 0,03 н. NH4OH.
100. 45. Определить рН и рОН 0,5 н. NH4OH.
101. 46. Определить рН 0,05 н. NH4C1.
102. 47. Определить рН 0,02 н. NH4NO3.
103. 48. Определить рОН 0,2 н. NH4Br.
104. 49. Определить рН 0,005 н. NH4C1.
105. 50. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,2 н. NH4OH соляной кислотой такой же концентрации.
106. 51. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. NH4OH 0,1 н. соляной кислотой.
107. 52. При каком рН следует закончить титрование 0,05 н. NH4OH 0,05 н. раствором H2SO4?
108. 53. При каком рН следует закончить титрование 0,2 н. NH4OH 0,01 н раствором H2SO4?
109. 54. Определить рН 0,01 н. СН3СООК
110. 55. Определить рН 0,25 н. CH3COONa.
111. Определить рН 0,03 н. HCOONa.
112. Определить рН 0,04 н. KCN.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

ttttrrrrtttr

03.03.2023 07:19

Показатели констант кислотности (pKa) иодуксусной, бромуксусной, фторуксусной, фторуксусной, трифторуксусной кислот равны соответственно: 3,12; 2,9; 2,66; 0,23. Вычислите...

horizontal

03.03.2023 07:19

Задание №1 Испытать лакмусом раствор щелочи, объяснить наблюдаемое явление. Записать вывод. Задание №2 Испытать индикатором раствор кислоты, объяснить наблюдаемое явление....

ALLAHJIJA

12.12.2020 07:01

1. Вычислите количество вещества (n): а) 560 г железаб) 106.5 г хлорав) 1755 г калияг) 88.65 кг золота2. Какое количество вещества составляют (n):а) 108г C5H12(пентан)б)...

mrfenics

17.04.2021 02:19

мне нужно) 1. Что является неизвестным веществом в следующей сбалансированной окислительно-восстановительной реакции? 4Ca + 10HNO3 → 4Ca (NO3) 2 + X + 5H2O 2. сбалансируйте...

Анастасияя12345

30.03.2023 17:13

Составьте уравнения реакций соединения а)серы с кислородом S+O2=? б) фосфора с водородом в) фосфора с кислородом г) фосфора с хлором д)кальция с азотом ...

Anton222666222

03.11.2022 10:40

Рассчитайте массовую долю раствора, полученного при сливании 120 г 10% раствора КСI и 170 г 25% раствора КСI....

ironfist2

17.02.2023 16:57

расставьте коэффициенты в схемах химических реакций а)Ag2O=Ag+O2 б)Al+cl2=Al cl3 в)Na+cl2=Na cl г)Cu+O2=CuO...

Vlada1815

07.06.2022 22:11

1 13°. Укажіть число атомів Оксигену в речовинах, формули яких:Zn(NO3) - , Mg(PO4) —) — —Ca(CIO), Al(NO3)14°. Установіть відповідність1 шість молекул хлороводню, молекула...

TemChik2007

06.12.2021 21:27

Яку масу етанолу можна отримати в результаті реакції спиртового бродіння глюкози масою 180г?...

Maksim77769

08.05.2023 17:44

Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме между следующими парами веществ: а) AgNO 3 + KI; б) Ca(OH) 2 + HBr ; в) Хлорид цинка + сульфид...

Ответ:

Хрустяня

20.11.2020 20:42

11.2 литра

Объяснение:

1. Записываем уравнение реакции:

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O

2. Находим молярную массу уксусной кислоты:

M(CH3COOH) = 60 (г/моль)

3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль

4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)

по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль

по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.

5. Находим x (это кол-во вещества CO2):

x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль

6. Находим объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Irishagogo

21.03.2022 09:16

Реакция Вюрца (из галогеналканов):
2C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl
Выходы невысокие. Реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин).
Через реактивы Гриньяра (из галогеналканов):
C4H9Cl + Mg → C4H9MgCl
C4H9MgCl + HCl → C4H10 + MgCl2
Синтез Кольбе (из солей карбоновых кислот):
2C2H5COONa → C4H10 + 2CO2 + 2Na
Протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. Выходы обычно низкие.
Восстановление галогеналкилов:

C4H9Cl + H2 → C4H10 + HCl
Катализатор: палладий на карбонате бария.
Восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой:
C4H9I + HI → C4H10 + I2
Восстановление кратной связи алкенов и алкинов:
CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-C≡C-CH3 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
Проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(II) и хрома(III)).
Реакция Кори-Хауса:
CH3Cl + 2Li → CH3Li + LiCl
2CH3Li + CuI → C2H6CuLi + LiI
C2H6CuLi + 2C3H7I → 2C4H10 + L

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку