Вант-Гофф сформулировал правило зависимости скорости реакции от ………

2. Вещества, повышающие скорость химической реакции называются…

3. Какому элементу соответствует электронная формула …4d65s2. В честь какой страны этот элемент получил свое название?

4. Предложите реактив для распознавания таких солей натрия: хлорида, бромида, фосфата и нитрата?

5. Какой объем будет занимать оксид азота (II) массой 270 г.

6. Назовите семейство элементов, в котором один элемент образует желто-зеленый газ, другой - жидкость бурого цвета, третий - серые кристаллы, при нагревании переходящие в фиолетовые пары. О каких элементах идет речь?

7. Укажите цвет лакмуса в растворе карбоната калия.

8. Назовите элемент по таким данным: окончание электронной формулы …ns2nр4, относительная молекулярная масса высшего оксида соответствует атомной массе элемента №53. Укажите количество протонов в атоме искомого элемента.

9. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются…

10. Укажите степень окисления хрома в дихромате аммония (NН4)2Сr2О7

Дано:

m(CaCO₃с прим.)=120г.

ω%(прим.)=3%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.

3. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль

3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :

n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль

4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO+ CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.

n(CO₂)=1,164моль

6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:

V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.

8.ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)

Объяснение:

1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + sO4 2- = BaSO4

2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ag+ + Cl- = AgCl

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

СuO + SO3 = CuSO4

CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2

Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4

Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.