Обозначьте комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферу, рассчитайте координационное в веществах: K2[PtCL4]

А) добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет чувствоваться запах тухлых яиц, там находился сульфид натрия, т. к. в результате реакции образуется сероводород: na2s + 2hcl → h2s↑ + 2nacl там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (iv): na2so3  + 2hcl → so2↑ + h2o + 2nacl там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия: na2so4  + hcl ↛ реакция не идет  б) отольем из каждой пробирки образец раствора. добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия: k2co3  + 2hcl → co2↑ + h2o + 2kcl k2so4  + hcl ↛ реакция не идет nh4cl + hcl ↛ реакция не идет чтобы узнать где находится сульфид натрия, а где сульфит натрия, отольем в пробирки еще образцы двух нераспознанных растворов и добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. там, где будет чувствоваться запах аммиака, там находился хлорид аммония: nh4cl + naoh ↛ nh3↑ + h2o + nacl соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия: k2so4  + naoh ↛ реакция не идет

Дано:

m(SO₂) = 500 кг.

η(SO₃) = 75%

Найти:

m(SO₃)

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

1) Сначала надо узнать молярную массу SO₂ и SO₃:

Mr(SO₂) = 128 гр. = 0.128 кг.

Mr(SO₃) = 160 гр. = 0.16 кг.

2) Теперь надо найти практическую массовую долю SO₃:

η = m%(практ.) * 100% / m%(теор.)

75% = m%(практ.) * 100% / 100% = 75m%(практ.)

3) А теперь находим сколько килограммов выпало бы, если бы реакция полностью:

Если из 500 кг SO₂ получается ? кг. SO₃,

то из 0.128 кг. SO₂ получается 0.16 кг SO₃;

? = 500 * 0.16 / 0.128 = 625 кг.

4) Находим массу SO₂ которая прореагировала на 75% (а не на 100%, то есть не полностью)

Если 625 кг. это 100%,

то ? кг. это 75%;

625 * 75 / 100 = 468.75 кг.

ответ: 468.75 кг.