Какова масса оксида аллюминия, образующегося при взаимодействии 54 г аллюминия с кислородом?

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 54/27 = 2моль

n(Al2O3) = n(Al)*2/4 = 2*2/4 = 1моль

m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 1*102 = 102г

Дано:

m(AlO)=54г

Найти: m (AlO)

4Al+3O->2AlO

n=m\M

M(Al)=27 г\моль

n(Al)=54\27=2моль =>

n(AlO)=1

m=n*M

m(AlO) =1*102=102г

ответ:102г