Дополни таблицу заполнив пустые клетки ​

CH3COOH + C2H5OH -kat, H(+)-> CH3C(=O)OC2H5 (этилацетат) + H2O

Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке. 

Дано:

m(P₂O₅) = 8,52 гр

m(р-ра H₃PO₄) = 245 гр

ω(H₃PO₄) = 8%

m(NaOH) = 30,77 гр

m(H₂O) = 108,7 гр

Найти:

ω(Na₃PO₄) - ?

1) Для начала мы напишем уравнение реакций у оксид фосфора (V) при  добавлений воды, следовательно мы получаем вещество у фосфорной кислоты:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

2) Для начало мы найдем количество вещества у оксида фосфора (V), а потом у фосфорной кислоты:

M(P₂O₅) = 31×2 + 16×5 = 62 + 80 = 142 гр/моль

n(P₂O₅) = m(P₂O₅)/M(P₂O₅) = 8,52 гр / 142 гр/моль = 0,06 моль ⇒ n₁(H₃PO₄) = n(P₂O₅) = 0,06 моль

3) Теперь мы находим массу фосфорной кислоты, а потом у количества вещества:

m(H₃PO₄) = m(р-ра H₃PO₄)×ω(H₃PO₄)/100% = 245 гр × 8%/100% = 245 гр × 0,08 = 19,6 гр

M(H₃PO₄) = 1×3 + 31 + 16×4 = 3 + 31 + 64 = 98 гр/моль

n₂(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄) = 19,6 гр / 98 гр/моль = 0,2 моль

4) Теперь находим общее количество вещества у фосфорной кислоты:

n(H₃PO₄) = n₁(H₃PO₄) + n₂(H₃PO₄) = 0,06 моль + 0,2 моль = 0,26 моль

5) Теперь находим количество вещества у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30,77 гр / 40 гр/моль = 0,76925 моль ≈ 0,77 моль

6) Теперь мы для запишем уравнение полной нейтрализации, но нам не известно его коэффициенты, следовательно мы находим соотношения у гидроксида натрия и у фосфорной кислоты, именно так мы найдем коэффициенты у реакций, а потом мы запишем реакцию для полной нейтрализаций:

xNaOH + yH₃PO₄ → соль + H₂O - уравнение реакций у NaOH и полной нейтрализаций

x : y = n(NaOH) : n(H₃PO₄) = 0,77 моль : 0,26 моль ≈ 3:1

Следовательно мы получаем вот такое уравнение реакций про нейтрализаций:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

7) Далее мы находим массу раствора у фосфата натрия:

m(р-ра Na₃PO₄) = m(P₂O₅) + m(р-ра H₃PO₄) + m(H₂O) = 8,52 гр + 245 гр + 108,7 гр = 362,22 гр

8) Теперь находим массу у фосфата натрия из уравнение реакций:

M(Na₃PO₄) = 23×3 + 31 + 16×4 = 69 + 31 + 64 = 164 гр/моль

n(Na₃PO₄) = n(H₃PO₄) = 0,26 моль

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄)×M(Na₃PO₄) = 0,26 моль × 164 гр/моль = 42,64 гр

9) Теперь находим массовую долю у фосфата натрия:

ω(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/m(р-ра Na₃PO₄) × 100% = 42,64 гр / 362,22 гр × 100% ≈ 0,1177 × 100% ≈ 11,77% ≈ 11,8%

ответ: ω(Na₃PO₄) = 11,8%