9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
CO2 + CaO = CaCO3 соединение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен
10) 16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH
Классы: основание + соль → соль + основание
б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Классы: основание + соль → соль + основание + оксид
в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет
Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.
г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O
Класс: основание → оксид + оксид
д) KOH →t°→ реакция не идет
Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения
