1. Восстановление, обжиг, электролиз, разложение.
Одним из основных получения металлов является их восстановление из оксидов.
Пирометаллургия.
Cu2O + С = 2Cu+ СО↑
Гидрометаллургия.
СuО + Н2SО4 = СuSO4 + Н2↑
Электролиз
NaCl (электролиз расплава) → 2Na + Cl2
FeCl2(электролиз раствора) → Fe↓ + Cl2↑
2. Синтетический каучук - синтетический эластомер, обладающий эластичными, водонепроницаемыми и электроизоляционными свойствами.
Используется для производства различных типов резины, при этом используется процесс вулканизации.
Сырую нефть разделяют на фракции (углеводороды определенного размера) и используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
3. Добавить йод
(C6H10O5)n +I2 = (C6H10O5)n•I2 - цвет синий
Дано:
m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр
m(CS₂) = 100 гр
t = 45,529°C
tкип(CS₂) = 46,3°С
Найти:
Kэ(CS₂) - ?
1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:
Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода
2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:
Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С
M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль
3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :
Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С
ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С
