1)
4Al + 4C = Al4C3 реакция соединения (карбид алюминия)
F2 + Mg = MgF2 реакция соединения (фторид магния)
6K + N2 = 2K3N реакция соединения (нитрид калия)
2Mn + 7O2 = 2Mn2O7 реакция соединения (оксид марганца)
H2 + S = H2S реакция соединения (сероводородная кислота)
Ba + P = Ba3P2 реакция соединения (фосфид бария)
2)
K2O + H2O = 2KOH реакция соединения
BaO + H2O = Ba(OH)2 реакция соединения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 реакция соединения
Cl2O7 + H2O = 2HClO4 реакция соединения
3)
Ca = CaO = Ca(OH)2
1. 2Ca+ O2 = 2CaO реакция соединения
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 реакция соединения
Если в 1 задании нужно совершить ещё дополнительные реакции, то пиши, напишу их тоже. Удачи тебе
К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+ и NH4+. Катион NH4+ аммония по ионному радиусу занимает промежуточное положение между K+ и Rb+ и вступает в реакции с реагентами на K+.
Щелочные металлы калий и натрий входят в главную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Атомы их обладают одним s-электроном, расположенным на внешнем энергетическом уровне. Эти элементы образуют катионы Na+ и K+ сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость.
Катионы Na+ и K+ имеют законченные восьмиэлектронные внешние энергетические уровни: 3s23p6 и 2s22p6 соответственно.
Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Большинство солей катионов этой группы представляют собой бесцветные ионные кристаллическое вещества. В окрашенных солях цвет зависит от аниона. Например, в хромате калия K2CrO4 и перманганате калия KMnO4 хромофорами являются хромат- и перманганат-ионы CrO42− и MnO4−.
Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих малой растворимостью. Они используются в анализе для осаждения и открытия катионов K+, Na+ и NH4+. К таким соединениям относятся гидротартрат
калия KHC4H4O6, гексанитрокобальтат (III) калия – натрия K2Na[Co(NO2)6] и гексагидроксостибиат (V) натрия Na[Sb(OH)6].
Очень важно, что соли аммония в отличие от солей калия и натрия разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием:
NH4Cl → t HCl↑ +NH3 ↑
Все соли аммония легко гидролизуются, тогда как из солей калия и натрия подвергаются гидролизу только соли слабых кислот (угольной, уксусной и др.).
Группового реагента, осаждающего все три катиона первой группы, не имеется.
Объяснение:
