При сжигании алкадиена с 5 атомами углерода в молекуле образовалось 7,2 г воды. вычислите объём образовавшегося со 2(н. у.) и количество сожжён-ного алкадиена

Дано
mпр(CHCL3)=95.6g
W(CHCL3)=75%
найти V(CH4)-?
 находим теоретическую массу CHCL3
mтеор = m*100%/W=95.6*100/75=127.47g
X1               40.4
CH4+Cl2=CH3CL+HCL
22.4             50.5
X2                    68
CH3CL+CL2=CH2CL2+HCL
50.5                    85
X3                       95.6
CH2CL2+CL2=CHCL3+HCL
85                       119.5
1) находим массу дихлорметана
M(CH2CL2)=85g/mol , M(CHCL3)=119.5g/mol
X3/85= 95.6/119.5  X3=68g
2)находим массу хлорметана M(CH3CL)=50.5g/mol
X2/50.5 = 68/85  X2=40.4g
3) находим обьем метана
X3/22.4 = 40.4/50.5  X3=17.92 л
ответ 17.92 л
 

C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O реакция обмена

= нитрат магния + вода

Б) BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl реакция обмена

= сульфат бария + хлорид натрия

В) 2HCl+ ZnO = ZnCl2 + H2O реакция обмена

= хлорид цинка + вода

Г) 3H2SO4 (разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

3H₂⁺SO₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.

Дано:

m(Zn(OH)₂) = 196 г

Найти:

m(ZnO)-?

Решение.

M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль

М(ZnО) = 81 г/моль

n(Zn(OH)₂) = m/M = 196 г/99 г/моль = 1.98 моль

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Из УХР видно, что n(ZnO) = n(Zn(OH)₂)

n(ZnO) = 1,98 моль

m(ZnO) = n*M = 1,98 моль*81 г/моль = 160,38 г

ответ: 160,38 г