До ть будь ласка! Дуже терміново​">

грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.

найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:

n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.

найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:

m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.

масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.

теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:

23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o

100 г.   »             »             х г.                 »

х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.

ответ: 384,7826.

Приливаем BaCl2 к аликвотам раствором из всех трех пробиркам. С KCl реакция не пойдет, а вот в остальных двух пробирках выпадет осадок - BaHPO4 и BaSO4 соответственно. 

Снова берем аликвоты пробирок, на этот раз только из двух, добавляем к ним AgNO3. В одной пробирке осадок будет очень неярко выраженным ( Ag2SO4 малорастворим), а вот в другой будет четко виден - Ag2HPO4. 

Тогда в пробирке, с которой не пошла первая реакция - KCl, там где осадок был неярко выраженным - (NH4)2SO4, а там, где он был хорошо виден - CaHPO4.