Дано:
m(KMnO4) = 137,92 г
m(ост) = 128,4 г
Найти:
m"(KMnO4)-?
Решение.
M(KMnO4) = 158 г/моль
М(О2) = 32 г/моль
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2
Твердый остаток будет состоять из массы неразложившегося KMnO4, массы K2MnO4 и массы MnO2.
Cогласно закону сохранения массы веществ
m(O2) = 137,92 г - 128,4 г = 9,52 г
n(O2)=m/M = 9,52 г/32 г/моль = 0,2975 моль
Из УХР, кол-во вступившего в реакцию n'(KMnO4) = 2n(O2)
n'(KMnO4) = 2*0,2975 моль = 0,595 моль
масса вступившего в реакцию m'(KMnO4) = n*M
m'(KMnO4) = 0,595 моль*158 г/моль = 94,01 г
масса не вступившая в реакцию m"(KMnO4) = 137.92 г - 94,01 г = 43,91 г
ответ: 43,91 г KMnO4 осталось в твердом остатке
Дано:
n (Na₃PO₄) = 5 моль.
Найти:
n (NaCl) — ?
m (Na₃PO₄) = 5 моль · 164 г/моль = 820 (г).
Узнаем процентное содержание Na в соединении Na₃PO₄.
164 г/моль — 100%
69 г/моль — x %
x ≈ 42 (%) – Na в Na₃PO₄.
Теперь по процентам найдём массу.
820 г — 100 %
x г — 42 %
x = 344,4 (г) – столько грамм Na в 820 г Na₃PO₄.
Теперь узнаем процент Na в NaCl.
58,5 г/моль — 100 %
23 г/моль — x %
x = 39,3 (%).
Теперь составим пропорцию, чтобы найти ответ.
344,4 г — 39,3 %
x г — 100 %
x = 876,3 (г) – столько потребуется граммов NaCl, чтобы Na в нем весил столько, сколько в Na₃PO₄.
Найдём количество вещества.
n (NaCl) = 876,3 г ÷ 58,5 г/моль ≈ 15 (моль).
ответ: 15 моль.
