В 500 г раствора сахарозы содержится 5 г чистого вещества сахарозы. Определите массовую долю сахара в растворе.

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

 при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола